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Estequiometria | Cálculos Masa - Masa





Para resolver estos ejercicios las moles se deben llevar a gramos, debido a que la ecuación esta en términos de moles.

Ej: El Oxigeno se obtiene por descomposición del clorato de Potasio como se muestra en la siguiente reacción balanceada:

2KClO3  2KCl + 3O2

¿Cuántos gramos de Oxigeno se obtienen a partir de 61.27 g de Clorato?

Primero que todo hallamos los pesos moleculares de la sustancia problema:

K = 39.1 g/mol; Cl = 35.5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

Pm. KClO= 122.55 g/mol x 2 = 245.10 g/mol

Pm. O2 = 32 g/mol x 3 = 96 g/mol

Ahora planteamos la regla de tres:

245.10 g/mol KClO3  96 g/mol O2
   61.27 g KClO X

Despejamos:

X = (96 g/mol O* 61.27 g KClO3) / 245.10 g/mol KClO3

X = 23,99 g de O2.

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